Амфотерность


      Амфотерность (от др.-греч. амфотеро — «двойственный», «обоюдный») — способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.
    Понятие амфотерность как характеристика двойственного поведения вещества было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром.
    Амфотерными называются оксиды и гидроксиды, которые проявляют и основные и кислотные свойства в зависимости от условий.

Наиболее часто встречающиеся амфотерные оксиды (и соответствующие им гидроксиды):

ZnO, Zn(OH)2, BeO, Be(OH)2, PbO, Pb(OH)2, SnO, Sn(OH)2, Al2O3, Al(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3, Cr2O3, Cr(OH)3

Свойства амфотерных соединений запомнить не сложно: они взаимодействуют с 

кислотами и щелочами.



ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

При взаимодействии с кислотами все просто. Амфотерные соединения ведут себя как основания:


Оксиды:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O;

BeO + HNO3 = Be(NO3)2 + H2O

Гидроксиды:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O;

Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2 + 2H2O

   Таким образом, при описании основных свойств записывают хорошо знакомые уравнения реакций обмена.


КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА

   Сложней для понимания реакция со щелочью. Рассмотрим на примере взаимодействия гидроксида цинка с гидроксидом калия при сплавлении. Амфотерные соединения взаимодействуя с основаниями, ведут себя как кислоты. Вот и запишем гидроксид цинка Zn(OH)2 как кислоту. У кислоты водород спереди, вынесем его: H2ZnO2. И реакция щелочи с гидроксидом будет протекать как будто он – кислота. «Кислотный остаток» ZnO22- двухвалентный:
                                                     
2KOH(тв.) + H2ZnO2(тв.)    =     K2ZnO2 + 2H2O

     Полученное вещество K2ZnO2 называется метацинкат калия (или просто цинкат калия). Это вещество – соль калия и гипотетической «цинковой кислоты» H2ZnO2 (солями такие соединения называть не совсем правильно, но для собственного удобства мы про это забудем). 
   Гидроксид цинка записывать в виде H2ZnO2 не принято. Пишем как обычно Zn(OH)2, но подразумеваем (для собственного удобства), что это кислота H2ZnO2:
                                                      
2KOH(тв.) + Zn(OH)2(тв.)  =    K2ZnO2 + 2H2O


 
     С гидроксидами при сплавлении, в которых 2 группы ОН, все будет так же как и с цинком:

Be(OH)2(тв.) + 2NaOH(тв.)  =Na2BeO2 2H2O   (метабериллат натрия, или бериллат)

Pb(OH)2(тв.) + 2NaOH(тв.) Na2PbO2H2O   (метаплюмбат натрия, или плюмбат)


 С амфотерными гидроксидов с тремя OH- группами  (Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3) немного иначе.

    Разберем на примере гидроксида алюминия: Al(OH)3, запишем в виде кислоты: H3AlO3, но в таком виде не оставляем, а выносим оттуда воду:

H3AlO3  H2O  HAlO2 + H2O.

Вот с этой «кислотой» (HAlO2) мы и работаем:

HAlO2 + KOH = H2O + KAlO2 
(метаалюминат калия, или просто алюминат)

  Но гидроксид алюминия HAlO2 записывать нельзя, записываем как обычно, но подразумеваем кислоту HAlO2:

      Al(OH)3(тв.) + KOH(тв.) =  2H2O + KAlO2 (метаалюминат калия)





То же самое и с гидроксидом хрома (при сплавлении):

Cr(OH)3 H3CrO3 HCrO2;

Cr(OH)3(тв.) + KOH(тв.)  =  2H2O + KCrO2 
(метахромат калия,
НО НЕ ХРОМАТ, хроматы – это соли хромовой кислоты).

*С гидроксидами содержащими четыре группы ОН точно так же: выносим вперед водород и убираем воду:

Sn(OH)4 H4SnO4 H2SnO3;

Pb(OH)4 H4PbO4 H2PbO3

Следует помнить, что свинец и олово образуют по два амфотерных гидроксида: со степенью окисления +2 (Sn(OH)2, Pb(OH)2), и +4 (Sn(OH)4,Pb(OH)4).




Оксид
Гидроксид
Гидроксид в виде кислоты
Кислотный остаток
Соль
Название соли
BeO
Be(OH)2
H2BeO2
BeO22-
K2BeO2
Метабериллат (бериллат)
ZnO
Zn(OH)2
H2ZnO2
ZnO22-
K2ZnO2
Метацинкат (цинкат)
Al2O3
Al(OH)3
HAlO2
AlO2
KAlO2
Метаалюминат (алюминат)
Fe2O3
Fe(OH)3
HFeO2
FeO2
KFeO2
Метаферрат (НО НЕ ФЕРРАТ)
SnO
Sn(OH)2
H2SnO2
SnO22-
K2SnO2
СтаннИТ
PbO
Pb(OH)2
H2PbO2
PbO22-
K2PbO2
БлюмбИТ
SnO2
Sn(OH)4
H2SnO3
SnO32-
K2SnO3
МетастаннАТ (станнат)
PbO2
Pb(OH)4
H2PbO3
PbO32-
K2PbO3
МетаблюмбАТ (плюмбат)
Cr2O3
Cr(OH)3
HCrO2
CrO2
KCrO2
Метахромат (НО НЕ ХРОМАТ


  * Выше было рассмотрено взаимодействие амфотерных соединений с твердыми щелочами при сплавлении, т.е. в отсутствии воды. При взаимодействии с растворами щелочей образуются комплексные соединения:


Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] 
(тетрагидроксоалюминат калия);

Al(OH)3 + 3KOH → K3[Al(OH)6
(гексагидроксоалюминат калия).

    С растворами щелочей реагируют и амфотерные оксиды. Следует обратить внимание, что в уравнении реакции вода записывается, как исходное вещество, т.е. в левой части уравнения:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4];

Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6].

   Продукты реакций относятся к классу солей и являются растворимыми. Следовательно, при диссоциации распадаются на катион металла и анионы кислотных остатков


[Al(OH)4]- или [Al(OH)6]3-.

   Какой продукт писать, не имеет значения. Главное чтобы все индексы были верно проставлены и сумма всех зарядов равнялась нулю.


 ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ

    Элементы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, относятся к металлам. Они как все металлы реагируют с разбавленными кислотами:

                         2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;

                        Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

   Наиболее активные металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды (алюминий, берилий, цинк), реагируют со щелочами:


2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑;


2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2


ТРЕНИРУМСЯ!!!

Амфотерные гидроксиды


Амфотерные оксиды


Химические свойства амфотерных гидроксидов


Химические свойства амфотерных оксидов



Комментариев нет:

Отправить комментарий